氯化鈣(gài)會與水(shuǐ)發生反(fǎn)應嗎?

　　氯化鈣(gai)從名字(zì)上可了(le)解到氯(lü)離子和(hé)鈣離子(zǐ)組成，屬(shǔ)于鹽的(de)一種。氯(lü)化鈣可(ke)溶于水(shui)，随着水(shui)的溫度(dù)的上升(sheng)，它的溶(rong)解度也(ye)會跟着(zhe)上升，這(zhè)是 氯化(hua)鈣溶解(jie)度與溫(wen)度的關(guan)系 ，那麽(me)氯化鈣(gai)溶于水(shui)， 氯(lǜ)化鈣會(hui)與水發(fā)生反應(yīng)嗎 ?具體(ti)往下了(le)解。

　　氯化(hua)鈣會與(yu)水發生(sheng)反應嗎(ma)?

　　氯化鈣(gài)易溶于(yu)水，其實(shi)也可以(yi)跟水發(fā)生反應(ying)的，加入(ru)水🐕的同(tong)時，放出(chu)大量的(de)熱(氯化(hua)鈣的溶(róng)解焓爲(wei)-176.2cal/g)，其水溶(rong)液呈👄微(wēi)酸性，5%氯(lü)化鈣水(shuǐ)溶液pH值(zhi)4.5-9.2。氯化鈣(gai)溶于水(shui)時會電(dian)離，方程(chéng)式：CaCl2=Ca2++2Cl-，生成(chéng)水合鈣(gai)離子、水(shui)🔱合氯離(lí)子。

　　氯化(huà)鈣與水(shui)反應的(de)化學方(fāng)程式：氯(lü)化鈣溶(róng)于水，溶(róng)解度較(jiao)大的氯(lǜ)化鈣可(ke)發生複(fú)分解反(fan)應生成(cheng)溶解度(dù)較小的(de)沉澱🌈，反(fan)應方程(chéng)式是：

　　CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

氯化(hua)鈣會與(yǔ)水發生(sheng)反應嗎(ma)?

　　CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

　　所以氯(lü)化鈣在(zai)低溫下(xià)溶液結(jie)晶而析(xī)出的爲(wèi)六水物(wu)，逐漸加(jia)熱至30℃時(shí)則溶解(jie)在自身(shen)的結晶(jīng)水中，繼(jì)續加熱(rè)逐漸失(shī)水，至200℃時(shi)變爲二(er)水物，再(zai)加熱至(zhi)260℃則變爲(wèi)白色多(duō)孔狀的(de)⭐無水氯(lǜ)化鈣;水(shuǐ)合氯化(hua)☎️鈣加熱(rè)脫水過(guo)程中有(yǒu)♌部分發(fa)生水解(jiě)反應，因(yīn)而産物(wu)🐇中常含(han)有🐅少量(liàng)的CaO雜質(zhi)。

　　氯化鈣(gai)溶于水(shuǐ)後的水(shui)溶液能(néng)和幹冰(bing)混合後(hòu)配制低(dī)溫冷卻(que)浴，不同(tóng)種類和(he)濃度的(de)鹽溶液(yè)所能維(wéi)持的冷(lěng)✨卻浴穩(wen)定溫度(du)會有所(suo)差别。一(yī)般常用(yòng)氯化鈣(gài)🔞爲鹽原(yuán)料，通過(guò)調節濃(nong)度來獲(huo)得所需(xu)的穩定(dìng)溫度，不(bú)僅是因(yīn)爲氯化(hua)鈣廉價(jià)易得，而(ér)且因爲(wei)氯化鈣(gai)溶💋液的(de)共晶溫(wēn)度(即溶(rong)液全部(bù)凝結形(xíng)成顆粒(lì)狀的冰(bīng)☔鹽粒子(zǐ)時的溫(wēn)度)相當(dāng)的低，能(néng)達到-51.0℃，這(zhe)樣使得(dé)可調✨節(jie)的溫度(dù)♉範圍從(cong)0℃至-51℃。

　　 氯化(hua)鈣會與(yǔ)水發生(sheng)反應嗎(ma)? 會發生(sheng)複分解(jiě)反應，也(yě)有可能(neng)會出現(xian)電離反(fǎn)應，希望(wang)可以🔴幫(bāng)到您。如(ru)果您覺(jiao)得購買(mai)大量二(er)水氯化(hua)鈣，可選(xuan)擇廣正(zheng)化工，儲(chǔ)存充足(zú)，發貨快(kuài)捷，價格(gé)便宜，多(duo)倉多地(dì)🧑🏾‍🤝‍🧑🏼選擇，詳(xiang)情歡迎(yíng)電話咨(zī)詢哦。